《2019年九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗課件 新人教版.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【實驗?zāi)康摹?1.初步學(xué)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。,2.初步學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿度。 【實驗用品】 燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。 蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實、 土壤樣品、食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水。,1.檢測溶液的酸堿性及酸堿度 【實驗步驟】(1)分別取牽?；?、萬壽菊、紫卷心菜、月季的花瓣或果 實在研缽中搗碎,加入酒精浸泡,用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。 并分別做好標(biāo)記。 (2)在分別盛有食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水的五支試管中 滴加酚酞溶液,觀察顏色的變化。 (3)在分別盛有食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水

2、的五支試管中 滴加石蕊溶液,觀察顏色的變化。 (4)用pH試紙測定食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水的pH。 (5)試驗自制的指示劑在食醋、食鹽水、稀鹽酸、肥皂水、石灰水五種 溶液中的顏色的變化。,【實驗現(xiàn)象與記錄】 (1)酚酞滴加到食醋、稀鹽酸、食鹽水中均不變色,滴加到肥皂水、石 灰水中變紅色。 (2)石蕊滴加到食醋、稀鹽酸中變紅色,滴加到食鹽水中呈紫色,滴加到 肥皂水、石灰水中變藍(lán)色。 (3)食醋的pH為6、稀鹽酸的pH為5,食鹽水的pH為7,肥皂水的pH為8、 石灰水的pH為9。 (4),【實驗結(jié)論】 (1)食醋、稀鹽酸呈酸性,pH7,能使石蕊溶液變藍(lán)色,使酚酞溶液變紅 色。 (4)牽

3、牛花、紫卷心菜、月季的汁液可用作酸堿指示劑,萬壽菊的汁液 不能用作酸堿指示劑。,2.檢測土壤的酸堿度 【實驗步驟】(1)在校園里取少量土壤樣品。 (2)將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分?jǐn)嚢韬箪o 置。 (3)用pH試紙測澄清液體的pH。 【實驗記錄】澄清液體的pH為8。 【實驗結(jié)論】校園土壤的pH為8,呈弱堿性。,【問題與交流】 1.你自制的指示劑檢驗溶液酸堿性的效果如何?了解其他同學(xué)自制的指 示劑的檢驗效果,哪種植物的花瓣或果實制成的指示劑檢驗效果好? 牽?；?、紫卷心菜、月季花等制成的指示劑檢驗效果好。,2.歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況,與同學(xué)交流。 牽?；?/p>

4、汁液在酸性溶液中變紅色,在中性溶液中呈紫色,在堿性溶液中 變藍(lán)色。,例 甲、乙兩同學(xué)想了解碳酸鈉溶液的酸堿性。他們做了如下研究:,(1)根據(jù)兩位同學(xué)的實驗可得出碳酸鈉溶液酸堿性的結(jié)論: 。 (2)根據(jù)兩位同學(xué)的實驗操作,你認(rèn)為 同學(xué)操作不規(guī)范。為什么? 。,(3)如果實驗室沒有pH試紙,又要一次測定未知溶液的酸堿性,可選用 溶液來進(jìn)行實驗,該試劑從 色變成 色,能確定 溶液呈堿性。 (4)如果將pH試紙潤濕,再一次測定碳酸鈉溶液的酸堿性,測得的結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法確定”)。,解析 使用pH試紙測定溶液酸堿度

5、的正確方法是:將pH試紙放在玻璃 片上,用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比 色卡比較,得出溶液的pH。(1)由甲、乙同學(xué)的實驗可知溶液的pH>7,所 以溶液顯堿性。(2)使用pH試紙測定溶液酸堿度時,不能把pH試紙直接 放入被測液中,這樣會污染試劑。(3)使用酸堿指示劑可以測定溶液的 酸堿性,如紫色石蕊溶液遇酸會變紅,遇堿性溶液會變藍(lán)。(4)碳酸鈉溶 液呈堿性,如用蒸餾水將pH試紙潤濕,相當(dāng)于稀釋碳酸鈉溶液,結(jié)果會偏 小。,答案 玻璃棒 (1)碳酸鈉溶液呈堿性 (2)乙 污染藥品 (3)紫色石蕊 紫 藍(lán) (4)偏小,中和反應(yīng)的實驗探究與微觀實質(zhì) 素養(yǎng)呈現(xiàn) 通過對實驗過程

6、的分析與探究,能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的 化學(xué)問題,并能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實驗方案。能對觀察記錄的實 驗信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論;能對實驗過程出現(xiàn)的與理論不相符的情況 進(jìn)行討論、交流;能尊重事實和證據(jù),具有獨立思考、敢于質(zhì)疑和批判 的創(chuàng)新精神。,素養(yǎng)解讀 能運用所學(xué)過的化學(xué)知識獨立地去解決問題,從而達(dá)到培養(yǎng) 綜合運用化學(xué)理論知識的能力、獨立實驗的能力和創(chuàng)新能力?；瘜W(xué)實 驗可以深化學(xué)生對化學(xué)知識的理解、遷移和創(chuàng)新,對化學(xué)原理規(guī)律的發(fā) 現(xiàn)、認(rèn)識和運用,以培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)、化學(xué)信息素養(yǎng)、化學(xué)思維素養(yǎng) 和化學(xué)語言素養(yǎng)等。有關(guān)中和反應(yīng)的實驗探究及對微觀實質(zhì)的理解與 應(yīng)用也一直是中考的熱點內(nèi)容。,例1 中

7、和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎?三位同學(xué)為探究此問題進(jìn)行了下列實驗: 圖10-4-1 圖10-4-2 圖10-4-3,(1)甲同學(xué)取10 mL 10%的NaOH溶液于試管中,逐滴加入10%的稀硫酸, 隨著硫酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如圖 10-4-1所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是____________________________。,典例剖析,(2)乙同學(xué)按圖10-4-2所示裝置進(jìn)行實驗,其中的澄清飽和石灰水的作用 是 。 (3)丙同學(xué)按圖10-4-3進(jìn)行實驗,可以根據(jù) 現(xiàn)象證明中和

8、反應(yīng) 是放熱的。,解析 (1)氫氧化鈉固體溶于水放熱,會對實驗造成干擾,故本實驗選用 10%的氫氧化鈉溶液而不選用氫氧化鈉固體。(2)氫氧化鈣的溶解度隨 溫度的升高而減小,若飽和石灰水變渾濁,則說明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng) 能放出熱量。(3)反應(yīng)若放出熱量,則會使集氣瓶中的氣體受熱而膨脹, 從而將紅墨水向右推動,所以若觀察到紅墨水右移,則說明中和反應(yīng)放 熱。,答案 (1)NaOH固體溶于水會放出大量的熱 (2)飽和石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)能放出熱量 (3)紅 墨水右移,例2 (2018山東濱州無棣模擬)某化學(xué)興趣小組的三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了鹽 酸與氫氧化鈣的反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實驗室

9、中所做的實驗,從不同 方面對其進(jìn)行圖像描述。 圖10-4-4 圖10-4-5,圖10-4-6 圖10-4-4是實際操作圖,圖10-4-5是反應(yīng)過程中溶液的溫度變化圖,圖10- 4-6是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。請結(jié)合圖示回答下列問題。 (1)圖10-4-4中未滴加稀鹽酸時,燒杯中溶液呈 色。,(2)如圖10-4-5所示,稀鹽酸與氫氧化鈣溶液的中和反應(yīng)是 (填 “吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)如圖10-4-5所示,在C點溶液中加入碳酸鈣,現(xiàn)象為 。 (4)圖10-4-6表示該反應(yīng)前后溶液中存

10、在的主要離子,寫出下列圖形代表 的離子。 , 。(填離子符號),解析 (1)未滴加稀鹽酸時,燒杯中溶液是滴有酚酞的氫氧化鈣溶液,氫 氧化鈣溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色。(2)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液 發(fā)生中和反應(yīng)時溫度升高,說明反應(yīng)放熱。(3)C點稀鹽酸過量,稀鹽酸 和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,因此現(xiàn)象為碳酸鈣溶解,產(chǎn) 生氣泡。(4)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,其中氫氧根離子 和氫離子結(jié)合生成水分子,而鈣離子和氯離子仍然存在于溶液中,因此 表示OH-, 表示H+。,答案 (1)紅 (2)放熱 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (3)碳酸鈣溶 解,產(chǎn)生氣泡 (4)OH- H+,