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1、1．中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。 不一定：Ｆ2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2? 2．鹵族元素與強堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活潑的非金屬元素與強堿反應(yīng)生成無氧鹽、低價態(tài)的含氧酸鹽和水。 不一定：Ｆ2與強堿溶液反應(yīng)方程式例外。? 3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見光一定分解，有感光性。 不一定：ＡｇF穩(wěn)定,見光不分解。? 4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。 不一定：ＡｇＦ溶于水。? 5．鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價。 不一定，F(xiàn)在化合

2、物中只能顯負(fù)價，不顯正價。? 6．鹵素的無氧酸一定都是強酸。 不一定，氫氟酸卻為弱酸。? 7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。 不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。? 8．鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是ＦｅＸ3。 不一定：Ｉ2與鐵反應(yīng)只生成ＦｅＩ2。? 9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物。 不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ為兩性氧化物。? 10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。 不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。? 11．酸酐一定都是非金屬氧化物。 不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，

3、但它是金屬氧化物。? 12．一般來說，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 。 不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。? 13．無機物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復(fù)分解兩對換。 不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ? 該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng)。? 14．一般來說，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。 不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：3ＳＯ2＋Ｎ2Ｏ5＝3ＳＯ3＋2ＮＯ? 15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。 不一定：

4、Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。? 16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。 不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。? 17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。 不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。? 18．一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。 不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ3或濃Ｈ2ＳＯ4反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，

5、冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ3能使鐵、鋁鈍化。? 19．強酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強酸。 不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強酸。如：? Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4? 20．酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。 不一定：強氧化性的酸（如濃Ｈ2ＳＯ4）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：? Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（濃）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ? 21．一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成。 不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成。? 22．堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。 不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）3與ＮａＯＨ

6、溶液可以發(fā)生反應(yīng)。? 23．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。 不一定：ＮａＨＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。? 24．一般來說，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng)。 不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)： ２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ? 25．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一定寫成：? Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ? 不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：? Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ? 氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：

7、? Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ? 因此，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ? 一般只能表示強酸與強堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類反應(yīng)。? 26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ一定表示強酸與強堿的反應(yīng)的離子方程式。 不一定：比如有的酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式，也可以寫成：? Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ 例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反應(yīng)。? 27．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水， 不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律：? ２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ? 這是因為Ｆｅ3＋的強氧化性和Ｓ2－的強還原性使這個反應(yīng)顯示出

8、了特殊性。? 28．按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶 液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，即：? ２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑? ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓? 又如：Ｍｇ與ＦｅＣl3溶液反應(yīng)，不能將Ｆｅ3＋還原成Ｆｅ，而是：? ＦｅＣl3＋３Ｈ2Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣl? Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl2＋Ｈ2↑? 29．根據(jù)金屬活動性順序表的順序，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強。 不一定：氧化能力逐漸增強的總的

9、趨勢是正確的，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。? 30．一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成 。 不一定：氕（１１Ｈ）的原子核中沒有中子。? 31．原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子。 不一定：氫原子核外只有一個電子，氦原子核外只有兩個電子，但它們?nèi)欠墙饘僭印? 32．一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸。 不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點酸制得了高沸點酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑? 由于ＮＯ的析出，化學(xué)反應(yīng)向右進行，就形成了特殊的反應(yīng)。? 33．陰離子一定只具有還原性。 不一定：Ｎａ

10、2Ｏ2中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。? 34．陽離子一定只具有氧化性。 不一定：Ｆｅ2＋就具有還原性，其實例反應(yīng)為：? ２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－? 35．鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿。 不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如：? Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ? 36．質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子。 不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。? 37．金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換

11、反應(yīng)。 不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：? ２ＦｅＣl3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl2? Ｃｕ＋２ＦｅＣl3＝ＣｕＣl2＋２ＦｅＣl2? 38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定要全溶。 不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣。? 39．兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩種新鹽。 不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發(fā)生水解，反應(yīng)如下：? ２Ａl3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ

12、↑? 40．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿。 不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對的，但在個別情況下，就會出現(xiàn)例外，如：? ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑? ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ? ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ? 41．鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸。 不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：? ２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ? 42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間。 不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接

13、近于7 。其反應(yīng)原理為：? ２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ? 43．強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。 不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3為難溶強電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：? ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ? 44．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。 不一定：ＡｇＣｌ為強電解質(zhì)，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。? 45．酸式鹽

14、與堿反應(yīng)，一般都一定生成鹽和水。 不一定：用石灰軟化暫時硬水時，則發(fā)生下列反應(yīng)：? Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ? 46．Ｎ2（氣）＋３Ｈ2（氣）?２ＮＨ3（氣）為可逆反應(yīng)，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進行。 不一定：增大壓強能使上述反應(yīng)向右移動的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ2，Ｈ2的濃度，實際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒有改變，故平衡不移動。? 47．單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。 不一定：稀有氣體為單原子分子，臭

15、氧（Ｏ3）為三原子分子。 48．酸不穩(wěn)定，一般對應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。 不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。? 49．醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。 不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。 50．醇在一定條件下氧化成醛。 不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。? 51．化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。 不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。? 52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)。 不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。? 53．分子組成相差一個或幾個ＣＨ2原子團的物質(zhì)一定是同系物。 不

16、一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個ＣＨ2原子團，但它不是同系物。? 54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。 不一定：有機物醋酸鹽一般都溶于水。? 55．如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴。 不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。? 56．凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。 不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。 57．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定含有醛基。 不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮，不含醛基。? 58．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。 不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。?

17、59．每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。 不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和分子量。? 60．電離時只能電離出唯一的陽離子Ｈ＋的化合物一定能使指示劑變色。 不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。? 61．離子的核外都一定有電子。 不一定：Ｈ＋的核外沒有電子。? 62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強。 不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。? 63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。 不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液顯堿性。? 64．金屬性強的元素形成相應(yīng)的堿的堿性一定

18、強。 不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強，而Ａｌ（ＯＨ）3顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）3顯堿性。? 65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。 不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共價化合物。? 66．試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶。 不一定：取用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。? 67．使用膠頭滴管或移液管時，一般滴管一定不應(yīng)伸入試管內(nèi)，更不準(zhǔn)接觸容器或試管內(nèi)壁。 不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀時，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防被空氣中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3紅褐色物質(zhì)。? 68．在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕。 不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保護作用的結(jié)果。