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1、對氧化還原反應的考查往往不僅涉及無機物、有機物的化學性質(zhì)，而且還涉及能源（各種電池）、工業(yè)生產(chǎn)（金屬冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍）等有關知識。 在解答氧化還原反應的相關試題時，應以“守恒思想”為核心，從分析元素化合價的變化這一氧化還原反應的特征入手，體現(xiàn)整體意識，強調(diào)原理的理解和應用。不論給出的物質(zhì)是否學過，都能用得失電子守恒的思想去解決，做到思路清晰、解題有據(jù)。 ?解答有關氧化還原反應試題的方法如下。 1. 理清兩條主線：還原劑（化合價升高）→失去電子→發(fā)生氧化反應→得到氧化產(chǎn)物；氧化劑（化合價降低）→得到電子→發(fā)生還原反應→得到還原產(chǎn)物。 2. 抓住兩個相等：氧化劑得到的電子總

2、數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。3. 理解三個同時：氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應與還原反應同時發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。4. 會標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 例題、某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 （2）反應中，被還原的元素是??????????，還原劑是????????????????。（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。??? （4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S

3、2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為???????。 解析：因為Au2O3，為反應物，則Au2O必定為生成物。在Au2O3中Au的化合價為+3，在Au2O中Au的化合價為+1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高。 在Na2S2O3中S的化合價為+2，在Na2S4O6中S的化合價為+2.5，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等（即得失電子守恒），在Na2S4O6前配2；根據(jù)S元素守恒可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1；再根據(jù)Na元素守恒，則生成物中必定含有NaOH，且化學計量數(shù)為4，則H2O為反應物，化學計量數(shù)為2。 配平后的化學方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O==Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。根據(jù)得失電子守恒，Na2S2O3和Cl2反應時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4。 答案： （1）Na2S2O3??H2O??Na2S4O6??Au2O??NaOH?? （2）Au??Na2S2O3 （3）??????????????????? （4）1：4