《高中化學(xué)一元強(qiáng)酸與一元弱酸的各種知識(shí)歸納總結(jié)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一元強(qiáng)酸與一元弱酸的各種知識(shí)歸納總結(jié)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一.?濃度相同、體積相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 c(H＋) pH 與金屬V開(kāi)始 和Zn完全產(chǎn)生H2的量 中和堿的量 加水稀釋后PH同 HCl 大 小 快 相 同 相 同 多 HAc 小 大 慢 少 1．相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸弱酸比較 ? ?體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸，他們的物質(zhì)的量相同，強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度大，但兩種酸溶液中所能提供的n（H+）相同。 ? ?例1、今有物質(zhì)的量濃度相等的三種酸：①?鹽酸、②?醋酸、③?硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。 （1）三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為_(kāi)_____

2、__。 （2）取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)__??_。 （3）若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)????_。 分析：鹽酸、硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸提供的n（H+）相同，硫酸提供的n（H+）是他們的二倍。 解析：⑴?鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，相同濃度的這三種酸c（H+）大小關(guān)系為：③＞①＞②； ⑵?消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，相同濃度相同體積的三種酸，其物質(zhì)的量相等，所以消耗相同濃度NaOH體積

3、大小關(guān)系為③＞①=②； ⑶?若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸的濃度越大，體積越小，所以消耗三種酸的體積大小關(guān)系為①=②＞③。 2．物質(zhì)的量濃度相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸與NaOH溶液反應(yīng)的比較 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液中，c（H+）不同，pH不同，由于所能提供的n（H+）相同，所以消耗的NaOH物質(zhì)的量相同。 例2、?25℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（???????） A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴

4、定曲線 B. pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積不相等 C.?V(NaOH) =10.00mL時(shí)，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)?＞c(H+) D.?V(NaOH) =20.00mL時(shí)，兩溶液中?c(CH3COO－)＞c(Cl－) 分析：在分析酸堿中和滴定曲線時(shí)，要找準(zhǔn)兩個(gè)點(diǎn)：一是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；二是溶液顯中性的點(diǎn)。等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。在比較離子濃度大小時(shí)，應(yīng)先判斷溶液的酸堿性，再用電荷守恒比較其他離子濃度大小。 解析：A．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的pH較大，Ⅱ的pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，

5、Ⅱ表示鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7時(shí)，醋酸的體積應(yīng)該稍大，故B正確；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)濃度相同的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度較大，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中?c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D錯(cuò)誤；故選B。 二.?pH相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：

6、 c(H＋) C 與金屬V開(kāi)始 與金屬V過(guò)程 產(chǎn)生H2的量 中和堿的量 加水稀釋后PH同 加相同水稀釋后PH HCl 同 小 ??相 同 ??慢 ??少 少 ???少 ???大 HAc 大 快 ??多 ??多 ???多 ???小 ? 1．pH相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸加水稀釋 ???由于弱酸溶液中存在電離平衡，根據(jù)越稀越電離的原則，在稀釋過(guò)程中n（H+）逐漸增大，在稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸的c（H+）大于強(qiáng)酸的c（H+）；加水稀釋后pH相同，弱酸中加水的量多。 2．pH相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸與活潑金屬反應(yīng)情況分析 ??pH相

7、同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸相比，弱酸的濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸的電離平衡繼續(xù)向電離方向移動(dòng)，金屬足量，弱酸產(chǎn)生的氫氣多。 ??總之，強(qiáng)（弱）酸與弱（強(qiáng)）堿的比較是高考的必考點(diǎn)之一。該類題綜合性強(qiáng)，題答此類問(wèn)題時(shí)注意弱酸（堿），存在可逆的電離平衡，外界條件的改變會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)。同時(shí)還會(huì)結(jié)合離子濃度大小比較考查，同樣電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來(lái)求解。