《高中化學(xué)高頻考點解析+題型梳理+答題技巧》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)高頻考點解析+題型梳理+答題技巧（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)高頻考點&解題思路 ?類型一：考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素的化合價處于最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性。 ★步驟1 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。 ★步驟2 分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行判斷。★步驟3 通過舉反例，驗證各選項是否正確。 ? ? ? ?? ?類型二：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強先弱后”的原則來書

2、寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說，氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。?? ★步驟1 認真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊。 (1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。 步驟2 離子按照“先強后弱”的原則依次反應(yīng)。 (

3、1)常見離子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常見離子還原性：I－＞Fe2＋＞Br－ ★步驟3 根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。? ?類型三：考查離子方程式的書寫 對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。 一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

4、 ★步驟1 審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序。 ★步驟2 按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。 ? ? ? ? ★步驟3 根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應(yīng)條件等。 ? ? ? ?? ?類型四：考查離子共存的正誤判斷 ★步驟1 認真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。 ★步驟2 挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。 ? ★步驟3 根據(jù)離子共存知識，離子之間

5、不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。 ??類型五：考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解 ★步驟1 根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l)，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 ①中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。 ②對于強酸強堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。 ★步驟2 根據(jù)燃燒熱定義判斷。在1

6、01 KPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ①燃燒熱是以1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 ②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。 ★步驟3 不能通過看一個反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因為需加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。? ? ?

7、? ? ?類型六：阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題 ★步驟1? ? ?? 熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)： (1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H－H鍵、1mol O=O鍵、6mol P－P鍵； (2)1molH2O中含有2mol O－H鍵；1mol NH3含有3mol N－H鍵 ；1mol CH4含有4mol C－H鍵；1mol SiO2含有4mol Si－O鍵。 ★步驟2 弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。 ★步驟3 幾類常考反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

8、數(shù)目的求算： (1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合價為－1價，KClO3中Cl的化合價為＋5價，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2， Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 (2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。? ? ? ? ? ?? 類型七：考查微粒半徑大小比較 ★步驟1 首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。 ★步驟2 若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

9、★步驟3 若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷。?? 高考化學(xué)選擇題攻略 💡1.選擇題主要內(nèi)容 (1)化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會、生活、高科技等； (2)阿伏加德羅常數(shù)； (3)離子方程式與化學(xué)事實的對應(yīng)關(guān)系，離子共存； (4)氧化性、還原性強弱的判斷，電化學(xué)； (5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵； (6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡； (7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系； (8)化學(xué)實驗的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗）、化學(xué)實驗安全； (9)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)； (10)小

10、計算。 💡2.選擇題的常見解題方法 (1)直選法 對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。 (2)淘汰排除法 排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。 (3)比較篩選法 選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識

11、，進而作出判斷。 (4)綜合分析法 對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強的學(xué)生。 💡3.選擇題解題技巧 “穩(wěn)、細、活、準”“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯。 “細”就是要“細致”，審題要細，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。 “活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r間內(nèi)找到解題的突破口。 “準”就是要準確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正

12、確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準題目要求，切勿答非所問，選準正確選項。 選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應(yīng)肯定是錯誤的選項；“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關(guān)，也應(yīng)是錯誤的。?? 高考化學(xué)大題解題技巧 💡1.化學(xué)大題的命題特點 根據(jù)對近年高考理綜化學(xué)命題情況分析，其存在如下特點： ①一般有4道大題 其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機推斷題。 ②試題的綜合程度較大 一般都涉及多個知識點的考查。如元素化

13、合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗、反應(yīng)原理等問題。 再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。 ③重視實驗探究與分析能力的考查 第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設(shè)計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設(shè)計等。 把對實驗?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實驗設(shè)計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。 💡2.化學(xué)大題的解題技巧 ①元素或物質(zhì)推斷類試題 該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點，采用

14、提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。 然后設(shè)計一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。 此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。 ★答題技巧 元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。 (1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條 件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論； (2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷；? (3)有時限定條件不足，則可進行討論，

15、得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。 若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進行驗證也可。 ②化學(xué)反應(yīng)原理類試題 該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式。 重點考查熱化學(xué)（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。 設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較 大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。 ★答題技巧 該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要

16、求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。 這類試題考 查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項； 有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達式、影響因素及相關(guān)計算；影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。 在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同 時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結(jié)思維的技巧

17、和方法，答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。 ③實驗類試題 該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。 命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱（物質(zhì)氧化性或還原性強弱）、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。 ★答題技巧 首先要搞清楚實驗?zāi)康?，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。 要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)

18、反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。 ??④有機推斷類試題 命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。 設(shè)計問題常涉及官能團名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合成路線等。 ★答題技巧 有機推斷題所提供的條件有兩類： 一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)），這類題往往直接從官能團、前后有機物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。 另一類則通過化學(xué)計算（也告訴一些物質(zhì)性質(zhì)）進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。 至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。