高中化學(xué)高頻考點(diǎn)解析+題型梳理+答題技巧
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1、高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路 ?類型一:考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性,元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性,又有還原性。 ★步驟1 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移,特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 ★步驟2 分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì),通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷?!锊襟E3 通過舉反例,驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。 ? ? ? ?? ?類型二:考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng),要注意反應(yīng)的順序問題,按“強(qiáng)先弱后”的原則來書
2、寫或判斷,即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì),還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。?? ★步驟1 認(rèn)真審題,首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。 (1)常見物質(zhì)氧化性順序:KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。 (2)常見物質(zhì)還原性順序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。 步驟2 離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)。 (
3、1)常見離子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ (2)常見離子還原性:I->Fe2+>Br- ★步驟3 根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。? ?類型三:考查離子方程式的書寫 對(duì)于復(fù)分解反應(yīng),按“以少定多”的原則來書寫,即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么,以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,再改寫成離子方程式,防止出差錯(cuò)。 一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng),其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。
4、 ★步驟1 審清題目,明確有哪些離子參加反應(yīng),哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng),還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。 ★步驟2 按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。 ? ? ? ? ★步驟3 根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式,最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。 ? ? ? ?? ?類型四:考查離子共存的正誤判斷 ★步驟1 認(rèn)真審題,看清題目要求,是“大量共存”,還是“不能共存”,是“可能共存”,還是“一定共存”。 ★步驟2 挖掘隱含條件,判斷溶液的酸堿性,有無顏色或其他限制條件。 ? ★步驟3 根據(jù)離子共存知識(shí),離子之間
5、不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),綜合判斷。 ??類型五:考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解 ★步驟1 根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 ①中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì)),則其反應(yīng)熱不等于中和熱。 ②對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng),其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。 ★步驟2 根據(jù)燃燒熱定義判斷。在1
6、01 KPa時(shí),1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ①燃燒熱是以1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí),一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,例如C→CO2,H→H2O(l)等。 ★步驟3 不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行,但屬于放熱反應(yīng),只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng),而那些只是通過加熱來引起反應(yīng),反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng),則屬放熱反應(yīng)。? ? ?
7、? ? ?類型六:阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題 ★步驟1? ? ?? 熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù): (1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、6mol P-P鍵; (2)1molH2O中含有2mol O-H鍵;1mol NH3含有3mol N-H鍵 ;1mol CH4含有4mol C-H鍵;1mol SiO2含有4mol Si-O鍵。 ★步驟2 弱電解質(zhì)不能完成電離,如CH3COOH、HF等;弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng),如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。 ★步驟3 幾類??挤磻?yīng)電子轉(zhuǎn)移
8、數(shù)目的求算: (1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià),KClO3中Cl的化合價(jià)為+5價(jià),它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2, Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 (2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA;類似情況還有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。? ? ? ? ? ?? 類型七:考查微粒半徑大小比較 ★步驟1 首先確定微粒是同周期元素,還是同主族元素的。 ★步驟2 若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少,若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。
9、★步驟3 若電子層結(jié)構(gòu)相同,則根據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律判斷。?? 高考化學(xué)選擇題攻略 💡1.選擇題主要內(nèi)容 (1)化學(xué)用語,物質(zhì)的分類,膠體,能量,化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等; (2)阿伏加德羅常數(shù); (3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系,離子共存; (4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,電化學(xué); (5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵; (6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡; (7)弱電解質(zhì)的判定,電離平衡、水解平衡、溶解平衡,電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系; (8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn))、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全; (9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì); (10)小
10、計(jì)算。 💡2.選擇題的常見解題方法 (1)直選法 對(duì)考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題,可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。 (2)淘汰排除法 排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律,在正確理解題意的基礎(chǔ)上,通過尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng)),將其逐一排除,從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題,更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。 (3)比較篩選法 選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系,通過對(duì)比后,一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉,以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng),可先對(duì)比分析已知的知識(shí),推導(dǎo)出未知的知識(shí)
11、,進(jìn)而作出判斷。 (4)綜合分析法 對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題,常需要進(jìn)行細(xì)致分析,嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案,解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。 💡3.選擇題解題技巧 “穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”“穩(wěn)”就是不要慌張,不要急躁,心態(tài)要穩(wěn),避免忙中出錯(cuò)。 “細(xì)”就是要“細(xì)致”,審題要細(xì),切勿漏看條件,提倡“兩遍讀題”:第一遍快速閱讀,抓關(guān)鍵詞;第二遍放慢速度,縮小范圍找到突破口。 “活”就是解題時(shí)方法要靈活,面對(duì)四個(gè)選項(xiàng),要揚(yáng)長(zhǎng)避短,運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。 “準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正
12、確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍,要看準(zhǔn)題目要求,切勿答非所問,選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。 選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“知識(shí)錯(cuò)誤”和“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”,其中“知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤,應(yīng)肯定是錯(cuò)誤的選項(xiàng);“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”的迷惑性較大,有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的,但與題干要求無關(guān),也應(yīng)是錯(cuò)誤的。?? 高考化學(xué)大題解題技巧 💡1.化學(xué)大題的命題特點(diǎn) 根據(jù)對(duì)近年高考理綜化學(xué)命題情況分析,其存在如下特點(diǎn): ①一般有4道大題 其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。 ②試題的綜合程度較大 一般都涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查。如元素化
13、合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)原理等問題。 再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個(gè)小題之間基本上沒有多大聯(lián)系,純粹就是拼盤組合,其目的就是增大知識(shí)的覆蓋面,考查知識(shí)的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。 ③重視實(shí)驗(yàn)探究與分析能力的考查 第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析的考查,如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。 把對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致,尤其是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上融入了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,題型新穎。 💡2.化學(xué)大題的解題技巧 ①元素或物質(zhì)推斷類試題 該類題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn),采用
14、提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。 然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算等問題。 此類推斷題的完整形式是:推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。 ★答題技巧 元素推斷題,一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表,然后對(duì)照此表進(jìn)行推斷。 (1)對(duì)有突破口的元素推斷題,可利用題目暗示的突破口,聯(lián)系其他條 件,順藤摸瓜,各個(gè)擊破,推出結(jié)論; (2)對(duì)無明顯突破口的元素推斷題,可利用題示條件的限定,逐漸縮小推求范圍,并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;? (3)有時(shí)限定條件不足,則可進(jìn)行討論,
15、得出合理結(jié)論,有時(shí)答案不止一組,只要能合理解釋都可以。 若題目只要求一組結(jié)論,則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺,大膽嘗試、假設(shè),再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。 ②化學(xué)反應(yīng)原理類試題 該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識(shí)融合在一起命題,有時(shí)有圖像或圖表形式。 重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識(shí)別與繪制等。 設(shè)問較多,考查的內(nèi)容也就較多,導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較 大。試題的難度較大,對(duì)思維能力的要求較高。 ★答題技巧 該類題盡管設(shè)問較多,考查內(nèi)容較多,但都是《考試大綱》要
16、求的內(nèi)容,不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問題,因此要充滿信心,分析時(shí)要冷靜,不能急于求成。 這類試題考 查的內(nèi)容很基礎(chǔ),陌生度也不大,所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng); 有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算;影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí),都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。 在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí),也可以借用圖表來直觀理解,同 時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結(jié)思維的技巧
17、和方法,答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性,故答題時(shí)可跳躍式解答,千萬不能放棄。 ③實(shí)驗(yàn)類試題 該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體,以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主,同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。 命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。 ★答題技巧 首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,明確實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的。 要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系,找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)
18、反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等,然后根據(jù)問題依次解答即可。 ??④有機(jī)推斷類試題 命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材,以框圖或語言描述為形式,主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。 設(shè)計(jì)問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。 ★答題技巧 有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類: 一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù)),這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。 另一類則通過化學(xué)計(jì)算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷,一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量,再求分子式,根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。 至于出現(xiàn)情境信息時(shí),一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識(shí)融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。
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