《高中化學(xué)推斷題知識(shí)總結(jié)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)推斷題知識(shí)總結(jié)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、位置與結(jié)構(gòu) 1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素； 2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素； 3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素； 4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素； 5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar； 6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素； 7.Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素； 8.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素；? 9.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等； 10.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素； 1

2、1.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素； 12.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素； 13.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He； 14.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素； 15.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素； 16.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素； 17.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素； 18.子核內(nèi)無(wú)中子的原子 氫（ H）； 19.形成化合物種類最多的元素 碳； 20.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al； 21.大氣中含量最多的元素 N； 22.最外層電子數(shù)為次外層2倍

3、的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C； 23.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O ； 24.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne； 25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si； 26.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg； 27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N； 28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F； 29.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P； 30.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al； 31.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的

4、元素C； 32.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P； 33.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al； 34.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O； 35.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S； 36.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar； 37.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2； 含量與物理性質(zhì) 1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素； 2.H是最輕的非金屬元素；Li是

5、最輕的金屬元素； 3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素； 4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素； 5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素； 6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素； 7.C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素； 8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素； 化學(xué)性質(zhì)與用途 1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素； 2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素； 3.S是氣態(tài)氫化物

6、與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素； 4.P是在空氣中能自燃的元素； 5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素； 6.O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素； 7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)； 8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素； 10電子微粒組 1.原子Ne； 2.分子CH4.NH3.H2O、HF； 3.陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+； 4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-； 18粒子微電組 1.原子Ar ； 2.分子SiH4.PH3.H2S、HCl、F2.H2O ； 3.陽(yáng)離子

7、K+、Ca2+、PH4+ ； 4.陰離子P3-、S2-、Cl-； 5.特殊情況：F2.H2O2.C2H6.CH3OH、CH3F 、N2H4； 核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有 1.Na+ 、H3O+； 2.F-、OH-； 3.Cl-、HS-； 4.N2 、CO、C2H2； 同族的上下周期元素原子序的關(guān)系 1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8； 2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18； 3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18； 4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32； 5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32； 特征形象 1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色） ； 2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2； 3.有色溶液：Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍(lán)色； 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2.CaCO3.BaSO4.AgCl、BaSO3] ； 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）； 4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色；