高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題2,從海水中獲得的化學物質(zhì),第一單元,氯、溴、碘及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1,高中化學,專題,海水,獲得,化學物質(zhì),第一,單元,及其,化合物,課件,習題,打包,蘇教版 第一單元　氯、溴、碘及其化合物 第1課時　氯氣的生產(chǎn)原理 1．海水中含量最多的離子是(　　) A．鈉離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子 答案　B 2海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是(　　) A．單質(zhì)溴 B．單質(zhì)鎂 C．燒堿 D．食鹽 解析　海水通過日曬蒸發(fā)直接得到食鹽。 答案　D 3．下列關(guān)于氯氣制備原理的說法中不正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源正極相連的碳棒上方充滿黃綠色氣體 B．工業(yè)上制取氯氣的原料是食鹽水 C．實驗室制法和工業(yè)制法的化學反應(yīng)方程式是不同的 D．實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高 解析　電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl－在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，A項正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取氯氣時應(yīng)緩緩加熱以減少氯化氫的損失，D項錯誤。 答案　D 4．(加試題)如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題： (1)氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇________(填序號)；若用Ⅰ裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在________中(填Ⅰ中的儀器名稱)。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式________________。 (2)收集裝置的選擇：若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從________口通入，用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是 _________________________________________________________________。 (3)實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到________溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _________________________________________________________________。 (4)氣體的吸收：若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收標準狀況下336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08 g·cm－3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(保留一位小數(shù)) 解析　(1)若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，為固體和液體的反應(yīng)，常溫下可進行，可選擇Ⅲ裝置，用Ⅰ裝置制取氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)氯氣的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進氣口；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘，且淀粉遇碘變藍色，所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣。(3)氯氣有毒，逸出會污染大氣，所以不能讓氯氣逸出；氯氣和水能反應(yīng)是鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是酸，都能和堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，(4)1體積的水已吸收336體積的HCl，可設(shè)水的體積為1 L，HCl的體積為336 L，則標準狀況下336 L HCl的物質(zhì)的量為：＝15 mol，質(zhì)量為m＝nM＝36.5 g/mol×15 mol＝547.5 g，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%≈35.4%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c＝mol/L≈10.5 mol/L。 答案　(1)Ⅲ　分液漏斗　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)A　將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿 (3)NaOH　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (4)10.5 3